如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是
A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11
C．14:13:12:11 D．14:13:2:3
下列说法正确的是
A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH-
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c（H+）= c（OH-）的溶液
C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
