Question

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为

V(NaOH) = mL = 20.02 mL

他的计算合理吗？            。理由是                                。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a       20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

Answer

（1）（6分，每空2分）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞

（2）不合理（2分）；第3组数据明显偏大，不应采用（4分）；＜（2分）

【解析】

试题分析：（1）在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL盐酸标准溶液；取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1~2滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1~2滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结构准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定误差。（2）他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时pH=7,这时没有达到滴定突越，所以a<20.02ml。

考点：考查酸碱中和滴定的步骤、误差分析与计算的知识。