Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－﹦Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知，在电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，作负极，正确。B．电池，MnO2为正极，在正极上得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)，正确。C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，错误。D．由于Zn 是+2价的金属，所以外电路中每通过0.2mol电子，则反应消耗Zn的物质的量是0.1mol，其质量是m(Zn)=n∙M=0.1mol×65g/mol=6.5g，正确。

考点：考查锌-锰碱性电池的工作原理及有关计算的知识。