Question

（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                         ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                   ，该化合物是由         （填“极性”或“非极性”）键形成的。

Answer

（除（4）第一问是2分，其余每空1分，共10分）

（1）Ar；（2）HClO4 ；；（3） Al ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4） ； 离子

（5） ；极性

【解析】

试题分析：根据元素在周期表的位置可确定：①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl 元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素。（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4；碱性最强的化合物KOH，其电子式是；（3）Al元素处于金属与非金属交界处，其最高价氧化物具有两性，是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）用电子式表示元素④Na与⑥S的化合物是离子化合物，其形成过程的电子式表示是；（5）表示①C与⑦Cl形成 化合物是共价化合物，该化合物的电子式是。由于碳、氯是不同的元素，因此它们形成的共价键是极性共价键。

考点：考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质、电子式表示物质和物质的形成过程、元素形成的化学键的类型及物质类别的判断的知识。