已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g） △H=+484kJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H=－484kJ·mol－1
C．H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g） △H=+242kJ·mol－1
D．H2O(g)= H2(g）+ O2 (g） △H=+242kJ·mol－1
已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列过程中ΔH小于零的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是 ；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；
（3）用电子式表示X的形成过程___________________ __ __；
（4）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(H2)=2v(NH3） D．c(H2）：c(N2）：c(NH3）= 7 ：9 ：2
（5）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与H2反应完全转化为NH3应_________热量（填“吸收”或“放出” ）。
（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
（5分）原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。
