25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2(g) CO2(aq)ΔH = -19.75kJ/mol,为增大CO2气体在水中的溶解度,下列方法一定可行的是
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
对于可逆反应A(s)+ B (g)2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是
A.K =
B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大
C.其它条件不变时,温度升高,K值增大
D.其它条件不变时,压强减小,K值减小
反应CO2 (g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g)△H<O,达到平衡时,下列说法正确的是
A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)在2L的密闭容器中反应,10min后,C的物质的量增加了0.6mol,则该反应的平均速率表示正确的是
A.vA=0.03mol·L-1·min-1 B.vB=0.045 mol·L-1·min-1
C.vC=0.06mol·L-1·min-1 D.vD=0.03 mol·L-1·min-1