Question

（5分）

（1）请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①已知：Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol^－1，则E_反应物         E_生成物

②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A         B

③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管         镀锡铁管

（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：

④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH      

⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K      

Answer

（共5分）

（1） ① ＞ ② ＜ ③ ＜

（2） ④ 减小 ⑤ 减小

【解析】

试题分析：（1）①根据热化学反应方程式可知，该置换反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；

②在原电池中，相对活泼的金属做负极，电子由负极沿导线流向正极，而电流的方向正好相反，由于电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A < B；

③金属活泼性顺序为Zn>Fe>Sn，活泼金属做负极受到腐蚀，相对不活泼的金属做正极得到保护，则镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管 < 镀锡铁管。

（2）④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极发生的电极反应为2H2O-4e－=O2↑+4H＋,溶液的pH减小。

⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，该反应是放热反应，其它条件不变时，温度升高，平衡逆向移动，c(C)的浓度减小，c(B)的浓度增大，平衡常数K减小。

考点：考查化学反应的热效应，原电池，金属的腐蚀和防护，电解，化学平衡常数等知识。