Question

（12分）下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：

（1）电解质溶液为0.5mol·L^-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为

极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为                  ；若将电解质溶液改为0.5mol·L^-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是         （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：

（2）以“Fe＋2Fe³⁺===3Fe²⁺ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

Answer

（共12分）

（1）正 ，2H+ + 2e- = H2 负 ， 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2

（2）

【解析】

试题分析：（1）Mg、Al和稀硫酸构成的原电池，Mg比Al活泼，做原电池的负极，则铝片为负极,正极电极反应式为2H+ + 2e- = H2；若Mg、Al和0.5mol·L-1氢氧化钠溶液构成原电池，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，而Mg与NaOH溶液不反应，所以Al做负极，失电子，被氧化，该原电池总反应的离子方程式为2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑。

（2）将Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 设计成原电池，根据化合价变化，铁单质失电子，做原电池的负极，选择石墨作原电池的正极，因为Fe3＋得电子生成Fe2＋，所以电解质溶液为FeCl3 溶液。

考点：考查原电池的工作原理与设计。