某微粒的结构示意图为它表示
A.钠离子 B.氧离子 C.氖原子 D.氧原子
“环境问题”是当今全球共同关注的焦点,在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是
A.CO2、SO2、O2 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物
C.CO2、N2、O2 D.NO2、N2、可吸入颗粒物
(18分)
(1)氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。
正极 ;
负极 。
(2)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①Y的电极名称是 (填写“阳极”或“阴极”)。
②若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是 ,如何检验Y极上的产物: 。(试剂及现象)
(3)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为4.48L(标 准状况下),则阴极上析出金属的质量为 g。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,Y电极的材料是 。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是 。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 铁 | 银 | AgNO3 |
B | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
C | 银 | 铁 | AgNO3 |
D | 银 | 石墨 | AgNO3 |
(12分)下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题:
(1)电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液,电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片,设计成原电池,则铝片为
极(填“正”或“负”),正极电极反应式为 ;若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液,则被氧化的是 (填“镁片”或“铝片”),该原电池总反应的离子方程式为:
(2)以“Fe+2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池,请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。
(11分)
(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2,则ΔH1 ΔH2
(2)在298K、100kPa时,已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2
4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=
(3)消除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
则该条件下,用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:
(4)乙烯是石油裂解气的主要成分之一, 25℃、101kPa时,1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 __;利用该反应设计为燃料电池中,通入乙烯的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。
(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6Kj/mol
(1)t1℃时,若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中,8min后反应达到平衡,SO2的平衡转化率为80%,则这段时间内SO3的平均反应速率为 ,该温度下上述反应的平衡常数K为
(2)该反应达到化学平衡后,以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
(3)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E.反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2