Question

（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是            （填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是            （填元素符号）。

（3）镁的原子结构示意图为            。

（4）C与N相比，原子半径较小的是            。

（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         碱性最强的是     （填化学式）。

（6）常用于制半导体材料的元素是       。

（7）H₂S和HCl相比，热稳定性较强的是            。

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式         ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)=              。

（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：           

Answer

（12分）

（1）铝 （2） Ne （3） （4） N

（5）HClO4 ； NaOH （6）Si （7） HCl

（8）SO2 ； 1:1 （9） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

试题分析：（1）常温下，Al、Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝。

（2）惰性气体原子的最外层达到8电子（He是2电子）稳定结构，化学性质不活泼，则化学性质最不活泼的元素是Ne。

（3）镁是12号元素，原子结构示意图为

（4）同周期元素的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则C与N相比，原子半径较小的是N。

（5）同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，而非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4 ；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是NaOH。

（6）处于金属和非金属分界线上的元素常用于制半导体材料，则常用于制半导体材料的元素是Si。

（7）非金属性S