（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
（4）实验室收集氨气的方法是 。
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
（8分）
（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是：______________________________。
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 选项的标号 |
除去FeCl3溶液中的FeCl2 |
|
从碘水中提取碘单质 |
|
提纯混有少混NaCl的KNO3 |
|
鉴别NaCl和KCl |
|
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A、加热灼烧，观察
B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C、加入四氯化碳萃取
D、加入适量的铁屑
E、通入Cl2气体
（7分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| C | N | O |
| Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si |
| S | Cl |
|
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）镁的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 （填化学式）。
（6）常用于制半导体材料的元素是 。
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是 。
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：
（13分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是 属于非电解质的是 。
A．NH3
B．NH3•H2O
C．NH4NO3
D．HNO3
E．N2
（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 。
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 （填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有 mol。
