短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是
A.②④⑤ B.①②③⑤ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH = 2(a—b—c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH= 2(b—a) kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(l) ΔH = (b+c—a) kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ΔH= (a+b) kJ/mol
已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
C.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
D.单质铍易跟冷水反应产生氢气
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③