一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,关于此电池的推断正确的是
A.通入氧气的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH- 向正极移动
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3OH被还原
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低
燃烧热是指在25℃,101kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH > -241.8 kJ·mol-1
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是
A.②④⑤ B.①②③⑤ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH = 2(a—b—c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH= 2(b—a) kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(l) ΔH = (b+c—a) kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) ΔH= (a+b) kJ/mol