A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是 ;反应④的化学方程式是 。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式 。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4 (1) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1)+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,工作时释放出N2,该电池放电时,负极的反应式为 。
已知在298 K时下述反应的有关数据:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol,则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH
A.+283. 5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol
C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是
A.它是一种共价化合物
B.它受热时,可能会分解产生有色气体
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它只含离子键
下列叙述中正确的是
A.进行H2O和H2S的热分解实验,可确定S、O两种元素的非金属性强弱
B.根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl
C.已知2C+SiO2Si+2CO↑,说明C的非金属性比Si强
D.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,说明S的非金属性比C强
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤