Question

根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．2 mol N原子结合生成N₂（g）时需要放出946 kJ能量

C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量

D．该反应的热化学方程式为：N₂＋O₂＝2NO  △H＝+180 kJ/mol .

Answer

B

【解析】

试题分析：1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是：Q=946+498-2×632=+180kJ，说明反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应，所以选项A错误。B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量，正确。C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，错误。D．反应热的多少既与物质反应的多少有关，也和物质的存在状态有关。在书写热化学方程式时，要注明物质的存在状态， N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝+180 kJ/mol，错误。

考点：考查反应热与键能、物质的能量的关系的知识。