Question

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁ + Q₂＜2Q₃     B．Q₁ + Q₂＞Q₃     C．Q₁ + Q₂＜Q₃     D．Q₁ + Q₂＞2Q₃

Answer

A

【解析】

试题分析：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则Q1+Q2-2Q3＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，选A。

考点：考查反应热的计算。