Question

（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式：                。

（2）上述反应中，盐酸表现出性质是                     。

（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是         。

A．NaOH 溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．饱和食盐水  D．浓硫酸

（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积        （填大于、小于或等于）2.24L，原因是                

Answer

（9分）

（1）MnO2+4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O+ Cl2↑

（2）酸性 还原性 （3）CD

（4）小于 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。

【解析】

试题分析：（1）实验室采用浓盐酸与二氧化锰在催化加热条件下来制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，把它改写成离子方程式为MnO2+4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O+ Cl2↑。

⑵从化学反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性；

（3）因为浓硫酸和饱和食盐水与氯气不反应，并不会吸收氯气，所以不能用浓硫酸和饱和食盐水来吸收残余的氯气，选CD；

（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，若浓盐酸完全反应，收集到的氯气体积应为2.24L，实际上，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能完全反应，所以收集到的标准状况下的氯气的体积小于2.24L。

考点：考查实验室制氯气的原理，基本操作，盐酸的性质等知识。