Question

（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数:

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^－3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂

（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO₄，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式                                 。

（3）仪器B的名称              ，冷却水应从B的     （填“上”或“下”）口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在         中（填“A”或“C”中）。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列   （选填序号）溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠        b．亚硫酸钠       c．碘化亚铁       d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有                                       。

Answer

（1）abc；

（2）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O（或NaBr+H2SO4==HBr+ NaHSO4，CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O）

（3）冷凝管，下；（4）C；（5）b，分液漏斗、烧杯。

【解析】

试题分析：（1）制取溴乙烷的反应方程式：利用沸点高制取沸点低，NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4，然后利用取代反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，乙醇在浓硫酸加热条件下生成醚或乙烯，浓硫酸遇水放出大量的热，增加HBr的挥发，浓硫酸具有强氧化性，能把HBr中-1价Br氧化成Br2，故abc正确；（2）根据（1）的分析，A中发生的反应是：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O；（3）仪器B是冷凝管或球形冷凝管，为了增加冷凝效果，从下口进水；（4）溴乙烷的沸点较低，生成的溴乙烷应在C中；（5）用浓硫酸，利用其氧化性把HBr转化成Br2，使溴乙烷呈棕黄色，a、氢氧化钠不仅和溴单质反应，同时使溴乙烷水解，故错误；b、利用溴单质的氧化性把Na2SO3氧化成Na2SO4，故正确；c、溴单质把碘离子氧化成碘单质，使溴乙烷混有碘单质，故错误；d、不跟溴单质反应，故不能除去溴单质，错误；溴乙烷是液体，采用分液的方法除去杂质，需要的仪器有：分液漏斗、烧杯。

考点：考查浓硫酸的性质、实验仪器、物质杂质的处理等知识。