Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH＝7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(SO₃^2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄ ④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．0.1 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)

Answer

B

【解析】

试题分析： NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－) +c(HSO3-)＋2c(SO32-)，当pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，此时c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)，选项A不正确；Al3+能抑制NH4+的水解，CH3COO－能促进NH4+的水解，NH3·H2O是弱电解质部分电离，等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，选项B正确；醋酸是弱电角质，加水稀释时促进电离，0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1≠b，选项C不正确；0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后得到醋酸和醋酸钠等浓度的混合液，此时溶液显酸性，说明醋酸的电离大于CH3COO－的水解，则有：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(H＋)，选项D不正确。

考点：电解质溶液里离子浓度大小比较