Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中＜）。下列说法正确的是

A．反应在min内的平均速率为

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol，与原平衡相比，达到新平衡时CO和的转化率均增大

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol，则到达平衡时，=0.40 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：反应在min内的平均速率为V(CO)=0.4mol/2L÷t1min=mol/L•min，此时V(H2)= mol/L•min，选项A不正确；t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，选项B不正确；平衡体系里加入一种反应物，另一种反应物的转化率增大，本身转化率降低，选项C不正确；CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，选项D正确；

考点：化学平衡理论，涉及反应速率、反应热、平衡常数及转化率等。