(10分)实验室合成丙酸乙酯的反应装置如下图甲,其操作过程为:在图甲装置的二口烧瓶中加入浓硫酸和乙醇的混合物,再通过恒压滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸,同时加热回流。
(1)请写出图甲中酯化反应的化学方程式 。
(2)已知酯化反应的催化剂为,图甲中选用浓硫酸而不选用稀硫酸的目的是 。
(3)图甲中除了制得产物酯外,因反应温度控制不当,还可能发生副反应产生的有机产物有 。
(4)为了得到纯净的酯,将图甲中反应后的混合液改装成图乙装置进行蒸馏分离时,图乙方框中应选用图丙中的 冷凝管(选填“A”或“B”)。
(5)用图甲装置制取酯比用图丁装置制取酯的优点在于 。
(8分)现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(1)分别取上述三种物质完全燃烧,生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是_____(填序号)。
(2)与A和C是同系物,分子中碳原子数介于4到10的该系列物质,它们的核磁共振氢谱只有一种峰,它们的结构简式分别是____________、____________。
(3)A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子:,它是有机反应中重要的中间体,失去一个后将生成B的同系物F,F的结构简式为_________。
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池的负极反应为
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
D.电极a采用MnO2作电极材料
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中<)。下列说法正确的是
A.反应在min内的平均速率为
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变,若向平衡体系中再通入0.20mol,与原平衡相比,达到新平衡时CO和的转化率均增大
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol,则到达平衡时,=0.40 mol
已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
D.b、d点表示的溶液中均等于K
下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.根据Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
D.已知反应:3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的△S<0