Question

（6分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为                      。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                            。

（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为            。

Answer

（1）H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S

（2）第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）

（3）Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S；

（2）多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离；

（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根离子越容易水解，所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-水解能力由弱到强，溶液的碱性也由弱到强，顺序为Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

考点：弱酸的电离、弱酸根的水解强弱判断