2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．相对原子质量：Ar > K B．碱性：KOH > NaOH
C．酸性:HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al
（10分）已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 
。请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作
，则该反应的平衡常数
。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO。在
时刻达到平衡状态，此时
，
，
。
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时
（填“>”、“=”或“<”）；
②在
时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，
时刻达到新的平衡状态。请在下图甲中补充画出
时段N2物质的量的变化曲线。
（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示。请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）已知：①N2(g) + O2(g)
2NO(g) 
②2C(s) + O2(g)2CO(g) 
③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式 。
（8分）某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用下图实验装置(两电极均为石墨电极)电解
溶液来制取
、
、
和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
（2）制得的溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
（3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为 。
（6分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 。
（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。
（1）A的分子式为____________。
（2）A发生银镜反应的化学方程式为 。
已知：
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①C转化为D的反应 ；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应 。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有 种(不考虑立体异构)。
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
（10分）实验室合成丙酸乙酯的反应装置如下图甲，其操作过程为：在图甲装置的二口烧瓶中加入浓硫酸和乙醇的混合物，再通过恒压滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同时加热回流。
（1）请写出图甲中酯化反应的化学方程式 。
（2）已知酯化反应的催化剂为
，图甲中选用浓硫酸而不选用稀硫酸的目的是 。
（3）图甲中除了制得产物酯外，因反应温度控制不当，还可能发生副反应产生的有机产物有 。
（4）为了得到纯净的酯，将图甲中反应后的混合液改装成图乙装置进行蒸馏分离时，图乙方框中应选用图丙中的 冷凝管(选填“A”或“B”)。
（5）用图甲装置制取酯比用图丁装置制取酯的优点在于 。
