下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．SiH4 D．PH3
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．2FeCl3（aq）＋2KI（aq） = 2FeCl2（aq）＋2KCl（aq）＋I2（aq） △H <0
B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s） = BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1） △H >0
C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1） = 2MnOOH（s） +Zn（OH）2（s） △H <0
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因
下列化学用语正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：Na＋[
]2－Na＋
C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：
D．HClO的结构式为 H—Cl—O
2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．相对原子质量：Ar > K B．碱性：KOH > NaOH
C．酸性:HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al
（10分）已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 
。请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作
，则该反应的平衡常数
。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO。在
时刻达到平衡状态，此时
，
，
。
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时
（填“>”、“=”或“<”）；
②在
时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，
时刻达到新的平衡状态。请在下图甲中补充画出
时段N2物质的量的变化曲线。
（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示。请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）已知：①N2(g) + O2(g)
2NO(g) 
②2C(s) + O2(g)2CO(g) 
③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式 。
