Question

（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置        ，写出C的单质的电子式             。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为          。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是               （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程                     。

（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为          。

（6）在101 kPa、25℃下，16 g 液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312 kJ热量,则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为           。

Answer

（14分）

（1）第二周期 ⅣA族（2分） （2分）

（2）H2O2+SO2===H2SO4（2分） （3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）

（4）（2分）

（5）H2-2e+2OH=2H2O（2分）

（6）N2H4（l）+O2（g） ===N2（g）+2H2O（l） ΔH= -624 KJ·mol—1 （2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，

（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族；

氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，

（2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，

（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+，

（4）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：，

（5）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（6）16gN2H4的物质的量为0.5mol，则1molN2H4完全燃烧释放的热量为624KJ，发生反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g） ===N2（g）+2H2O（l） ΔH= -624 KJ·mol—1