Question

（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为       （填字母）。

A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点             B．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D．HCl、HBr、HI的酸性

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D为               （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                        （用离子符号表示）。

（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O_xF_y表示，10mLO_xF_y气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）。

①该化合物的化学式为            。

②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为           ，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为         。

Answer

（14分）

（1）（2分） （2）B、C（2分）

（3）①ClO4—（2分）

②3ClO—（）===ClO3—（）+2Cl—（） △H=117KJ·mol—1（2分）

（4）①O3F2 （2分） ②（2分）， 0（2分）

【解析】

试题分析：⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。

⑵非金属单质的氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点（物理性质）、非金属元素的氢化物的酸性（没有相似的递变规律）不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。选项BC符合题意；

（3）①据图知D对应的化合价为＋7，则其含氯的离子为ClO4－ 。

②据图知A为Cl－，B为ClO－，C为ClO3－ ，则B→A＋C反应的化学方程式（并标出状态）为：3ClO－（aq）＝ClO3－（aq）＋2Cl－（aq），反应放出热量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反应热ΔH＝－117KJ/mol，发生反应的热化学方程式：3ClO—（）===ClO3—（）+2Cl—（） △H=117KJ·mol—1（2分）

（4）①依题意V（A）∶V（O2）∶V（F2）=10∶15∶10=2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律有2A====3O2+2F2，再根据质量守恒定律。A的化学式O3F2。

②O3F2的结构式为F-O-O-O-F，则电子式为：，因为氟为-1价，故中间氧的化合价为0。

考点：卤族元素性质递变规律的应用