常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中c(A-)= c(M+)
下列有关化学用语表示正确的是
A.18O2- 结构示意图:
B.Na2O2的电子式:
C.HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-
D.HI的电离方程式 HI H++I-
附加题:(共10分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,则 PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。
(3)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H= a kJ·mol-1
②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H= b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H= c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+ 6O2(g)=3PbSO4(s) ΔH= kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
(4)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图所示,该电池正极的电极反应式为 。
(5)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,则计算x= _和m:n=_ _。
(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据为 (填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔点 B.Cl2、Br2、I2的氧化性
C.HCl、HBr、HI的热稳定性 D.HCl、HBr、HI的酸性
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D为 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(4)某化合物是一种不稳定的物质,其分子组成可用OxFy表示,10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
①该化合物的化学式为 。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则其电子式为 ,…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为 。