用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA
B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
下列叙述正确的是
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
D．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
下列事实能证明甲酸是弱酸的是
A．在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
B．甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
C．等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
D．室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
