根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.075 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R,金属性L>Q
B.M与T 形成的化合物具有两性
C.L2+ 与R2- 的核外电子数相等
D.L的原子半径最大,电负性最小,T的原子半径最小,电负性最大
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中,含Na+数目为0.001NA
B.常温下,1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
C.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
D.在高温高压下,28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
D.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B