常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.075 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q
B．M与T 形成的化合物具有两性
C．L2+ 与R2- 的核外电子数相等
D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA
B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
