Question

（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），         和        两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞ c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）                  ；

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是            ；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)      c(NaOH)，混合后c(CH₃COO^-)与c(Na⁺)的关系是c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。

（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是      （填序号）

A．醋酸与醋酸钠发生反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH^-)

C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH^-)减小。

Answer

（1）CH3COO- CH3COOH （2）①醋酸钠 A

② CH3COOH CH3COONa ③> = （3）C

【解析】

试题分析：（1）溶液中含有CH3COO- 和 CH3COOH共0.1mol；（2）当溶质为醋酸钠时，CH3COO- 水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：A；D项溶液呈酸性，且c（CH3COO-）>c(Na+)所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH,由电荷守恒确定：c(CH3COO-)> c(Na+).

考点：物料守恒、离子浓度大小的比较、盐类的水解。