Question

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。

（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式______________________。

（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

A．氨水       B．氢氧化钠       C．生石灰        D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。

Answer

（1）CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

（2）①Fe2O3 C

②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O

③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

【解析】

试题分析：赤泥成分中能与SO2反应的为CaO;结合流程图，加入盐酸时过滤的滤渣中含有SiO2和TiO2，滤液中含有Ca2+、Al3+、Fe3+，加入原料A为Ca（OH）2，将Al元素转化为AlO2-,再加入NaOH，将Fe元素转化为Fe（OH）3，加热煅烧，得到Fe2O3 ；结合题给信息，确定下面各题答案。

考点：物质的化学性质。