Question

几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入_____________   调至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________。

（2）过滤后，将所得滤液经过_________________，____________操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是__________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-S₄O₆^2-＋2I^―。）

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

Answer

（1）CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜 2.6×10-9mol/L

（2）蒸发浓缩 冷却结晶

（3）在HCl气氛中加热

（4）淀粉 淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 85.5%

【解析】

试题分析：（1）加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜，与Fe3+水解产生的H+反应；使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，当pH=4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)；（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2+的水解产生杂质；（4）CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ，所以需选用淀粉作指示剂，当淀粉由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O32- S4O62-＋2I―和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ，得到关系式：2Cu2+~I2 ~2S2O32-确定晶体试样的纯度。

考点：难溶电解质的溶度积、滴定实验。