H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是
A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷
C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷
在一定条件下MO3－与M－发生反应：MO3－+5M－+6H+ ＝3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是
A．M位于元素周期表的第VA族
B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3－中的M元素只能被还原
D．M2在常温常压下一定是气体
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C
如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱
C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
下列各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。期中正确的是
A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③
