Question

下列说法正确的是

A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O(g)＝H₂O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol^－1

B．已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－802.33 kJ·mol^－1，则CH₄的燃烧热为802.33 kJ

C．稀硫酸与0．1 mol·L^-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）△  H ＝-57．3 kJ·mol^-1

D．已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(s) ΔH₁，S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₂＜ΔH₁

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l)的ΔH＝—40.69 kJ·mol－1，A错误；B．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－802.33 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol，B错误；C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，中和热是57.3kJ/mol，则稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△ H ＝—57．3 kJ·mol-1，C正确；D．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(s) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，由于气态SO2的能量高于固态SO2的能量，则S燃烧生成气态SO2放出的能量多，所以ΔH2＞ΔH1，D错误，答案选C。

考点：考查反应热、燃烧热及中和热的有关应用