Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断不正确的是

A.c₁：c₂的值不能确定

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C.0.28mol•L^﹣1＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol•L^﹣1

D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol•L^﹣1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度＝变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）＝1：3，A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，B正确；C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为，所以c1＋c2＋c3＜0.1mol/L＋0.3mol/L＋0.04mol/L＋0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1＋c2＋c3＞0.2mol/L＋0.08mol/L＝0.28mol/L，故0.28mol/L＜c1＋c2＋c3＜0.56mol/L，C正确；D、根据以上分析可知如果向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol/L＋0.04mol/L＝0.14mol/L，D正确，答案选A。

考点：考查可逆反应平衡状态的有关计算