Question

(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)

请回答下列问题：

（1）图2纵轴代表的性质是      ，图4纵轴代表的性质是      。

（2）A元素的其最低负化合价为            。

（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为    。

（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）      。

Answer

（每空2分）（1）中子数；得电子能力 （2）—4；（3）SiCl4 （4） K

【解析】

试题分析：元素的质子数等于该元素的原子序数，则图1纵轴代表核电荷数；中子数＝质量数—质子数，所以图2纵轴代表元素的中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，但O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，则图3纵轴代表最高正价；从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），则图4纵轴代表得电子相对能力。

（1）根据以上分析可知图2中纵轴代表的性质是中子数；图4纵轴代表的性质是得电子能力。

（2）根据图3可知A元素的最高价是＋4价，则其最低负化合价为—4价。[

（3）根据图3可知B和C的最高价分别是＋7价和＋4价，则B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，所以该化合物的化学式为SiCl4。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则1～20号元素中，原子半径最大的是K。

考点：考查元素周期律的应用