（10分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2 min内，v(A)＝________。
（2）化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比 。
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________；
（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。
（2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
（4）某原电池中，电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；负极反应：________________________；
(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)
请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是 ，图4纵轴代表的性质是 。
（2）A元素的其最低负化合价为 。
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为 。
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外） 。
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化
B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大
C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋—4e－===2H2O
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不正确的是
A.c1：c2的值不能确定
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C.0.28mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1
