Question

（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能    B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                   （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是               。

（3）C元素的电子排布图为                         ；E³⁺的离子符号为         。

（4）F元素位于元素周期表的     区，其基态原子的电子排布式为               。

（5）G元素可能的性质       。

A．其单质可作为半导体材料         

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

Answer

（1）> ； N＜O＜F； （2）3s2 （3） Fe3+

（4）ds ； 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 （5）A

【解析】

试题分析：现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3＝26，即E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F；。

（2）根据核外电子排布规律可知镁元素原子的价电子排布式是3s2。

（3）根据核外电子排布规律可知氟元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+。

（4）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，则铜元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1。

（5）A．砷位于元素周期表中分界线附近，其单质可作为半导体材料，A正确；B．其电负性小于硅，而硅小于P，所以砷的电负性小于磷，B错误；C．最高价氧化物对应的水化物是弱酸，C错误，答案选A。

考点：考查元素推断的应用