已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
科学家将
和
两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是
A．位于第七周期第Ⅷ族 B．具有“两性”
C．原子核外共有6个电子层 D．该原子中，中子数与质子数之差为43
下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是
A．CCl4 和CH2Cl2 B．H3O+ 和NH4+
C．CaO2 和 CaF2 D．Ba(0H)2 和NaOH
太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
盐 | 熔点(℃) | 熔化吸热(kJ·mol－1) | 参考价格(元·t－1) |
CaCl2·6H2O | 29．9 | 37．3 | 780～850 |
Na2SO4·10H2O | 32．4 | 77．0 | 800～900 |
Na2HPO4·12H2O | 35．1 | 100．1 | 1 600～2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 45．0 | 49．7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜选用作为储能介质的是
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应；
②该反应为吸热反应；
③生成物的总能量比反应物的总能量更高；
④反应物的总能量比生成物的总能量更高；
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是
A．①③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①④
