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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径:As>C1>...

已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P              B热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->C1-             D酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

C 【解析】 试题分析:A项原子半径:As>P >C1;B项由元素的非金属性强弱判断氢化物的热稳定性为:HCl>HBr >AsH3,且最高价氧化物的水化物的酸性强弱为: H2SO4>H3PO4 >H3AsO4. 考点:元素性质的比较。  
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考点分析:
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科学家将满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com两原子经核聚合放出一定数目的中子,得到112号新元素,该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是

A.位于第七周期第Ⅷ族          B.具有“两性”

C.原子核外共有6个电子层      D.该原子中,中子数与质子数之差为43

 

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下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是

ACCl4 CH2Cl2     BH3O+ NH4+  

CCaO2 CaF2     DBa(0H)2 NaOH

 

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太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知数据:

熔点(℃)

熔化吸热(kJ·mol-1)

参考价格(元·t-1)

CaCl2·6H2O

299

373

780~850

Na2SO4·10H2O

324

770

800~900

Na2HPO4·12H2O

351

1001

1 600~2 000

Na2S2O3·5H2O

450

497

1 400~1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是

A.CaCl2·6H2O             B.Na2SO4·10H2O

C.Na2HPO4·12H2O            D.Na2S2O3·5H2O

 

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下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

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某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述:

该反应为放热反应;

该反应为吸热反应;

生成物的总能量比反应物的总能量更高;

反应物的总能量比生成物的总能量更高;

该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是

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A.①③       B.④⑤       C.②③      D.

 

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