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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如图所示,其中X元素的原子内层电子...

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是

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A.W得电子能力比Q强

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.钠与W可能形成Na2W2化合物

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

 

C 【解析】 试题分析:因为各种元素位于短周期,X为C、则Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl,A项Q的得电子能力比W强;B项Z与Y组成的物质为SiO2,为原子晶体,熔融状态下不能导电;D项O也存在同素异形体,比如氧气和臭氧。 考点:元素在周期表中的位置及性质。  
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考点分析:
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铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关,几乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计了如下实验方案:

(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

(2)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4

(3)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

(4)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生

(5)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生

以上实验方案设计合理的有

A.两种      B.三种       C.四种      D.五种

 

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是

元素符号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0160

0143

0102

0099

0.077

0066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+7、1

+4、4

-2

A.离子半径大小:r(X2+)r(Q2—)   

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3 

D.M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂

 

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有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

Ad、a、b、c     Bb、a、d、c      Cd、b、a、c     Dd、c、a、b

 

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某同学设计如下元素周期表,已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

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A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y        

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:X的氢化物

 

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如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是

Aa为负极,是铁片,导线中有电子流动,电子从a极流到b极

Bb为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

Ca为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

Db为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

 

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试题属性

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