Question

(14分)

（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^－、Z^＋、X^＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______       _。

若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______            ，其对应酸的电子式为               。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：

③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________             。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_______________，可观察到的实验现象是________________________。

⑤向20ml 2mol/L AlCl₃溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0．78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是                mol/L。

Answer

（1）①b ②c ③a （2）①HClO4 ②离子键、共价键 NaClO

③ ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+2H2O

④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O 溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀) ⑤1或5

【解析】

试题分析：（1）第IIA族元素的最外层电子数相等所以为图b；第三周期元素的最高化合价依次增大为图c；离子半径逐渐减小为图a；（2）判断Y为O、M为S、N为Cl、Z为Na、X为H，所以确定N的最高价氧化物的水化物为：HClO4;A为氢氧化钠，存在共价键和离子键；B为次氯酸钠，对应酸为次氯酸，⑤由AlCl3的物质的量：0．02L×2mol/L=0．04mol，则最大沉淀量为0．04mol；题中得到沉淀n=0．78g/78g

/mol=0．01mol，①可能NaOH不足，则生成0．01mol沉淀时消耗0．03molNaOH,确定其物质的量浓度c=0．03mol/0．03L=1mol/L; ②NaOH过量将部分沉淀溶解，产生0．04mol沉淀时消耗NaOH的物质的量为0．12mol，继续溶解0．03mol沉淀时消耗NaOH0．03mol,所以c（NaOH）=0．15mol/0．03L=5mol/L．

考点：元素的性质、化学键、电子式。