Question

(7分)利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是              。（填元素符号）

（2）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                             。

（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                              。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为                。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：

①该元素单质常被用作半导体材料。

②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。

③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。

④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。

在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。请你写出这种元素在周期表中的位置：        。

Answer

（1）Na或 Ba

（2）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物

（3）① Be+2OH-=BeO22-+H2↑

②NaOH溶液

（4）第4周期 第ⅣA族

【解析】

试题分析：（1）比较元素的性质，可通过相邻元素进行，所以需要Na或Ba作中介；（2）利用熔融状态是否导电可区分离子化合物和共价化合物；（3）根据质量守恒定律，可写出：Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）结合题意判断该元素为Ge元素。

考点：元素性质的比较、共价化合物、离子方程式的书写、元素在周期表中位置的判断。