Question

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）B元素位于元素周期表中第      周期，第     族。

（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型                 。

（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式                。

（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式                 。

（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：              。

Answer

（1）

（2）离子键

（3）

（4）

（5）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

【解析】

试题分析：A、B、C为短周期元素，根据A、B、C的相对位置，A、C只能处在第２周期，而B为第３周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得：x=8，所以，A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应元素分别为N、S、F。

（1）S元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；

（2）F是活泼的非金属元素，Mg是活泼的金属元素，形成的化合物是离子化合物，含有离子键；

（3）氮与氢元素形成的化合物是NH3，结构式为；

（4）元素S与H元素形成的化合物是H2S，属于共价化合物，电子式为；

（5）N的气态氢化物是NH3，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。

考点：考查了元素周期表和化学用语的相关知识。