Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素是          ，最活泼的金属元素是             ，最活泼的非金属元素是            。

（2）表中能形成两性氧化物的元素是         ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              。

（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是                     。

（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：                         。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是             。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

Answer

（1）Ar，K，F （各1分）

（2）Al （1分） 2Al+ 2OH-+2H2O === 2AlO2-+3H2↑ （2分）

（3）S＞Cl＞F

（4）

（5）26 （各1分）

（6）实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置。（1分）实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可以确定①是C，②是N，③是F，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，属于稀有气体元素；最活泼的金属元素是K；最活泼的非金属元素是是F；

（2）能形成两性氢氧化物氢氧化铝的元素是Al，金属铝和氢氧化钾反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）③是F，⑥是S，⑦是Cl，F、Cl是同一主族元素，原子半径Cl＞F，S、Cl是同一周期元素，原子半径S＞Cl，因此原子半径S＞Cl＞F；

（4）⑦是Cl，⑨是K，氯化钾是离子化合物，形成化合物的过程可以表示为：

（5）F和Br之间的原子序数差为35-9=26，故答案为：26；

（6）原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，实验设计如下：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置。（1分）实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

考点：考查了元素周期律的相关知识。