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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在标准状况下,22.4L SO...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在标准状况下,22.4L SO3的分子数约为NA

B.58.5g NaCl溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA

D.5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

 

C 【解析】 试题分析:A.在标准状况下三氧化硫不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即22.4L SO3的分子数不是NA个,A错误;B.58.5g NaCl的物质的量是58.5g÷58.5g/mol=1mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1L,因此溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L,B错误;C.常温、常压下,48g臭氧的物质的量=48g÷48g/mol=1mol,其中含有的氧原子数为3NA,C正确;D.5.6g Fe的物质的量=5.6g÷56g/mol=0.1mol,与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应中失去的电子数为0.2NA,D错误,答案选C。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算  
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考点分析:
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在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液,充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时,铝元素的存在形式是

A.Al(OH)3和Al3+                B.Al(OH)3和AlO2-

C.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2-        D.全部为AlO2-

 

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同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为

AAB         BA2B         CAB3         DAB2

 

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12分)下表是元素周期表的一部分,请用元素符号或化学式回答有关问题:

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1表中化学性质最不活泼的元素是          最活泼的金属元素是             最活泼的非金属元素是           

2表中能形成两性氧化物的元素是         ,写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                             

3③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是                    

4用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程:                        

5③元素与⑩元素两者核电荷数之差是            

6设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论

 

 

 

 

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12分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

1如图1所示:在Cu-Zn原电池中,Zn极发生         反应填“氧化”或“还原”,写出电极反应式           。Cu极为      极,发生的电极反应为            

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2请根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池,在图2方框内画出装置图,并用离子方程式表示电极反应。

负极反应为                                

正极反应为                                

 

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6分)某学习小组研究同周期元素性质递变规律时,设计并进行了下列实验表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系

实验步骤

实验现象

将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀。

1请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中:

实验步骤

实验现象填A~F

 

 

 

C

D

 

2此实验可得出的结论是:

Na、Mg、Al金属性强弱关系:              Cl、S非金属性强弱关系:         

 

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试题属性

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