NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-
C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部为AlO2-
同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为
A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
（12分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程： 。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
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（12分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式 。Cu极为 极，发生的电极反应为 。
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。
负极反应为 。
正极反应为 。
（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④ 将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
⑤ 将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀。 |
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A~F） |
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| C | D |
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（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系： ， Cl、S非金属性强弱关系： 。
