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有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况...

有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是

A、Fe和Zn         B、Al和Zn          C、Mg和Al          D、Fe和Cu

 

B 【解析】 试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反应中转移0.5mol×2＝1mol电子。根据电子得失守恒可知金属也失去1mol电子，即每失去1mol电子消耗金属的质量是26g。28g铁失去1mol电子，32.5g锌失去1mol电子，9g铝失去1mol电子，12g镁失去1mol电子，铜和稀硫酸不反应，所以根据平均值原理可知Al和Zn的组合符合条件，答案选B。 考点：考查金属与稀硫酸反应的有关计算  
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考点分析：
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200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（     ）g/mol

A.5.8            B.11.6            C.46.4            D.23.2

 

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中              

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④        B．只有①④       C．只有②③        D．只有③④⑤

 

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+            B．Al3+、AlO2-、H+、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-           D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

 

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下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―

C．钠和冷水反应   Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

 

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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN           B.BaCl2             C．NaOH           D．HCl

 

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