Question

（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置,其作用是               。

（3）过滤NaHCO₃ 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是    。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为       。

Answer

（每空2分，共14分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

（2）A与B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体

（3）引流 （4）60%

【解析】

试题分析：（1）A装置是制备CO2的，则其中所发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。氨水易挥发出氨气，造成空气污染。由于氨气是碱性气体，则C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染。

（2）由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，所以在通入B最终之前需要除去CO2中的氯化氢，则应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,其作用是除去CO2中混合的HCl气体。

（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流。

（4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，物质的量＝5.85g÷58.5g/mol＝0.1mol，则根据钠离子守恒可知理论上生成碳酸氢钠是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

考点：考查碳酸氢钠制备实验设计与探究