Question

某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义

Answer

（1）3Y + Z 2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1 （3） 30 ％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

【解析】

试题分析：（1）反应前，X为0mol，Y为1mol，Z 为1mol。反应后，X为0.2mol，Y为0.7mol，Z 为0.9mol，说明消耗Y为0.3mol，Z 为0.1mol.，生成X为0.2mol，由于Y和Z没有完全转化，说明为可逆反应。参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故为3Y + Z 2X。（2）2min，生成X为0.2mol，体积为4L，反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.025mol·L－1·min－1（3） 反应前， Y为1mol，反应消耗Y为0.3mol，故反应过程中Y的转化率为30 ％（4）2min后，X、Y、Z的物质的量均不再发生改变，说明该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

考点：考查阿化学反应速率的计算等相关知识。