Question

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是            。

（2）B的最高价氧化物化学式为          ，C的元素名称为           。

（3）D的单质与水反应的方程式为_                                  。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是              ，有关反应的离子方程式为                   ；                    。

Answer

（1）Al2O3（2分） （2）H3PO4，硫（2分）

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （2分）

（4）先有白色沉淀生成，过量后沉淀溶解。（2分）Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（2分）；

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （2分）

【解析】

试题分析：设A的原子序数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知B、C、D的原子序数分别是x＋7、x＋8、x＋9，则x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，则A是O，B是P，C是S，D是Cl。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2，其中氢气的物质的量是33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，这说明E在反应中失去3个电子。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E是Al。

（1）根据以上分析可知A与E形成的化合物的化学式是Al2O3。

（2）根据以上分析可知B的最高价氧化物化学式为H3PO4，C的元素名称为硫。

（3）氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色沉淀生成，过量后沉淀溶解，有关反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

考点：考查元素推断的应用